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2012吴江中考化学模拟试题及答案
作者：佚名 信息来源：本站原创 更新时间：2012-5-24
C．Zn和Ag D．Zn和Mg
30．某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[实验探究]称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg。下列对实验结果分析正确的是
A．B装置作用是为了除去反应中生成的SO2
B．依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏小，导致铁的质量分数偏小
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小
非选择题（共40分）
31．（6分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。请从A．生石灰B．小苏打C．明矾D．氨气E．油脂F．纯碱这六种物质中，请选择适当的物质名称前的字母序号填空。
(1)热值最高的营养物质是 ； (2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ；
(3)净化水时可作絮凝剂的是 ；(4)人们设想用它来中和法阻止海水酸化的是 ；
(5)可用于焙制糕点的物质是 ； (6)用于生产玻璃、造纸工业的是 。
32．（4分）在下表栏目中，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价
33．（8分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
(1)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，发现甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为 ，通过这五个实验可以得出的结论是：
(2)不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是 ；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先 ，再进行灭火。
(3)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图
回答下列问题：
①30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入
A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量
分数较大的是 溶液（填“A”或“B”）。
②将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，
析出固体的质量大小是A B（填“>”，
“<”，“＝”或“无法判断”）。
③将30℃A、B、C饱和溶液降温至10 ℃，所得溶液溶质质
量分数由小到大的顺序是 。
④A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过 方法可以提纯其中的A物质。
34．（5分）下图是化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是 （填“酸”“碱”或“盐”），试剂A的名称是 。
(2)X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为． 。
(3)X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 。
(4)若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
35．（5分）某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备CaCO3的主要流程如下，请根据图示回答下列问题：
(1)加入的试剂A是 ，加入的试剂B是 。
(2)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
(3)写出加入试剂C后发生反应的化学方程式： 。
36．（5分）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置。请根据装置图回答下列问题：
(1)实验室制取二氧化碳应选用的装置为 （填装置的编号），写出该反应的化学方程式： 。
(2)写出用上述装置A制取氧气的化学反应方程式： 。若选择装置B制取氧气，如果锥形瓶内反应太剧烈，可减慢反应最方便的方法是 。
(3)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空
气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2
气体。请你利用下图仪器I、Ⅱ，设计收集一瓶较纯净
的NO的操作方法： 。
37．（7分）2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查
②CO还原Fe2O3的化学方程式为 ；
③在f处点燃气体的目的是 。
(2)关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①d瓶中应装 （填序号）。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实www.91zhongkao.com验这样改进的主要优点是 。
(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数。
小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是 的质量。
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。
解：设样品中氧化铁的质量为x
30．某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[实验探究]称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg。下列对实验结果分析正确的是
A．B装置作用是为了除去反应中生成的SO2
B．依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏小，导致铁的质量分数偏小
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小
非选择题（共40分）
31．（6分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。请从A．生石灰B．小苏打C．明矾D．氨气E．油脂F．纯碱这六种物质中，请选择适当的物质名称前的字母序号填空。
(1)热值最高的营养物质是 ； (2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ；
(3)净化水时可作絮凝剂的是 ；(4)人们设想用它来中和法阻止海水酸化的是 ；
(5)可用于焙制糕点的物质是 ； (6)用于生产玻璃、造纸工业的是 。
32．（4分）在下表栏目中，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价
33．（8分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
(1)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，发现甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为 ，通过这五个实验可以得出的结论是：
(2)不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是 ；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先 ，再进行灭火。
(3)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图
回答下列问题：
①30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入
A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量
分数较大的是 溶液（填“A”或“B”）。
②将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，
析出固体的质量大小是A B（填“>”，
“<”，“＝”或“无法判断”）。
③将30℃A、B、C饱和溶液降温至10 ℃，所得溶液溶质质
量分数由小到大的顺序是 。
④A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过 方法可以提纯其中的A物质。
34．（5分）下图是化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是 （填“酸”“碱”或“盐”），试剂A的名称是 。
(2)X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为． 。
(3)X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 。
(4)若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
35．（5分）某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备CaCO3的主要流程如下，请根据图示回答下列问题：
(1)加入的试剂A是 ，加入的试剂B是 。
(2)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
(3)写出加入试剂C后发生反应的化学方程式： 。
36．（5分）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置。请根据装置图回答下列问题：
(1)实验室制取二氧化碳应选用的装置为 （填装置的编号），写出该反应的化学方程式： 。
(2)写出用上述装置A制取氧气的化学反应方程式： 。若选择装置B制取氧气，如果锥形瓶内反应太剧烈，可减慢反应最方便的方法是 。
(3)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空
气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2
气体。请你利用下图仪器I、Ⅱ，设计收集一瓶较纯净
的NO的操作方法： 。
37．（7分）2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查
②CO还原Fe2O3的化学方程式为 ；
③在f处点燃气体的目的是 。
(2)关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①d瓶中应装 （填序号）。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实www.91zhongkao.com验这样改进的主要优点是 。
(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数。
小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是 的质量。
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。
解：设样品中氧化铁的质量为x
2012吴江中考化学模拟试题及答案
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