2011大理中考化学试题试卷及参考答案

2011年大理，楚雄、文山、保山、丽江、怒江、迪庆、临沧
　　高中(中专)招生统一考试
　　化学试题卷参考答案及评分标准
　　(全卷共三个大题，含30个小题，共8页，满分l00分，考试时间l20分钟)
　　注意事项：
　　1．本卷为试题卷，考生解题作答必须在答题卷(答题卡)上，答案书写在答题卷(答
　　题卡)相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
　　2．考试结束后，请将试题卷和答题卷(答题卡)一并交回。
　　3．不准带《化学手册》，不准使用计算器。
　　可能用到的相对原子质量；H-l  C-12  O-l6  Na-23  S-32  Zn-65
　　一、选择题(本大题共l5个小题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均
　　不给分，每小题2分，共30分)
　　1．下列变化中属于物理变化的是( C )
　　A．铁生锈B．苹果腐烂
　　C．活性炭除去冰箱中的异味D．蜡烛燃烧
　　2．下列物质中属于氧化物的是( D )
　　A．O3B．Cu2(OH)2CO3C．Fe(OH)3D．SiO2
　　3．下列各种食物中，富含蛋白质的是( B )
　　A．水果B．鱼C．米饭D．植物油
　　4．下列所示实验操作中，正确的是( B )
　　5下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是( C )
　　A纯棉服装    B．蚕丝被    C．尼龙绳    D．羊毛衫
　　6．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是( D )
　　A．CO(NH2)2  B．KCl     C．Ca(H2PO4)2D．KNO3
　　7．分类归纳是一种重要的学习方法。下面是小张同学对某一主题知识进行归纳的情况，其
　　中不正确的一组是 ( A )
　　A．化学名称与俗名B．元素与人体健康
　　固态二氧化碳--干冰 氯化钠--食盐 氧化钙--熟石灰人体缺氟--易生龋齿 人体缺铁--会引起贫血 人体缺碘--会引起甲状腺肿大
　　C．化学巨匠及其杰出贡献D．生活常识与化学原理
　　张青莲--测定相对原子质量 拉瓦锡--测定空气的组成 侯德榜--发明联合制碱法汽油去油污--汽油能溶解油脂 洗涤剂去油污--洗涤剂有乳化的功能 食醋除水垢--食醋与水垢反应生成易溶性物质
　　8．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是( C )
　　A．打气筒给篮球充气，说明分子间有间隔
　　B．花香四溢，说明分子在不断运动
　　C．水结成冰，体积发生变化，说明分子的大小发生了变化
　　D．生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，说明分子很小
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　　9．近年来，一滴香、地沟油、瘦肉精、染色馒头、塑化剂等食品安全事件不断发生，人们
　　更加关注食品安全。生活中下列做法正确的是( D )
　　A．霉变大米洗净后继续食用   B．降价销售过期、变质食品
　　C．奶粉中加入三聚氰胺    D．焙制糕点时加入适量小苏打
　　10．下列化学实验的主要现象描述不正确的是( B )
　　A．氢气还原氧化铜--黑色固体变成红色
　　B．硫在氧气中燃烧--发出淡蓝色火焰
　　C．细铁丝在氧气中燃烧--火星四射，生成黑色固体
　　D．二氧化碳通入澄清石灰水--溶液变浑浊
　　11．右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中“●、○”分别
　　表示两种元素的原子，能用该图示表示的反应是( C )
　　A．N2+O2 放电 2NOB．2SO2+O2 催化剂△ 2SO3
　　C．2CO+O2点燃2CO2D．2H2+O2 点燃 2H2O
　　12．把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面
　　无明显现象。三种金属的活动性顺序为( D )
　　A．甲>乙>丙    B．丙>甲>乙    C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙
　　13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( B )
　　A．NO3－  H＋   Na+   OH－   B．K+    Cl－    Na+    CO32－
　　C．Cl－   CO32－  K+   Ca2＋    D．NH4＋  NO3－   OH－    Na+
　　14．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( B )
　　A．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
　　B．0℃时，将20g甲物质加入50g水中,所得溶液质量为70g
　　C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出
　　D．在tl℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分 数相同
　　15．向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉       淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是( C )
　　序号烧杯中的物质x溶液
　　①铜锌合金稀盐酸
　　②盐酸和稀硫酸的混合溶液BaCl2溶液
　　③混有硝酸的硝酸银溶液NaCl溶液
　　④混有盐酸的FeCl3溶液NaOH溶液
　　A．①②B．②③ C．④D．③④
二、填空与简答题(本大题共9个小题，化学方程式每个2分，其余每空l分，共40分)
　　16．(6分)(1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：
　　①铝元素  Al  ；②五氧化二磷P2O5
　　③硫酸根离子SO42－；④氧化铁中铁元素的化合价Fe(+3)2O3。
　　(2)写出符号“4NO2”中数字的含义:
　　①“4”表示4个二氧化氮分子；
　　②“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子。
　　17．(5分)从H、C、O、Na、S、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质
　　(填化学式)。
　　(1)天然气的主要成分CH4 。    (2)导致酸雨的气体SO2 。
　　(3)农业上常用来改良酸性土壤的碱Ca(OH)2 。
　　(4)吸烟有害健康，因为烟气中含有几百种有毒物质，其中一种易与血红蛋白结合的气体是 CO  。
　　(5)2011年5月1日开始对酒后驾车实施更严厉的处罚．驾驶员开车前饮用的饮料中严禁含有的物质是 C2H5OH 。
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　　18．(4分)2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，造成数百万人饮水困难。水是生命之源。认识水资源、合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
　　(1)生活中可用  肥皂水 区分硬水和软水，常用 加热煮沸  的方法降低水的硬度。
　　(2)生活中你是如何节约用水和防止水体污染的(请各举一例)。
　　节约用水 洗菜水浇花  ；(合理答案均可)
　　防止水体污染  生活污水不任意排放  。(合理答案均可)
　　19．(3分)乙酰水杨酸也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用。其化学式为C9H8O4，根据化学式回答下列问题。
　　(1)阿司匹林由  三  种元素组成，一个阿司匹林分子由  21  个原子构成。
　　(2)阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为  27：2：16  。
　　20．(4分)下图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图。请回答下问题：
　　(1)C、D、E、F中，属于同种元素的是 D、E  (填字母序号，下同)，最容易得到电子的是 F 。
　　(2)A和B形成的化合物的化学式是  MgCl2  。
　　(3)写出一条从图A中获得的信息  镁原子序数为12  。(合理答案均可)
　　21．(4分)某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会产生白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。
　　(1)他按右图所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和热水中的白磷不燃烧。根据实验得出可燃物燃烧的条件是  温度达到着火点、跟氧气接触。
　　(2)欲使白磷在热水中燃烧，可采用的方法是  向热水中的白磷通入氧气  ，白磷完全燃烧后，往烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明五氧化二磷与水反应所得溶液的pH  <   7(填“>”“=”或“<”)，
　　(3)实验时不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭。其灭
　　火原理是 使酒精与空气隔绝 。
　　22．(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
　　(1)根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有 导电性、延展性、导热性。
　　(2)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中表面形成了致密的氧化膜 。
　　(3)据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的
　　20％～40％。请写出铁锈蚀的主要条件与空气中的氧气和水同时接触 。
　　(4)合金在生产生活中得到广泛的应用，下列合金能用来制造人造骨的是 C  (填序号)。
　　A．不锈钢    B．黄铜    C．钛合金    D．硬铝
　　23．(5分)本世纪以来，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们赖以生存的家园正在一步步恶化，汽车排放的尾气是罪魁祸首之一。为了减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用汽车制造技术等方面采取了许多措施。
　　(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们来源于三大化石燃料中的 石油 ：
　　要从本质上治理汽车尾气，提倡开发和使用新能源。请列举一种你知道的新能源太阳能(合理答案均可)。
　　(2)汽车尾气中的CO和NO在铂钯合金表面发生反应，转化为空气中体积分数最大的气体和参与光合作用的气体。铂钯合金能加快汽车尾气中的CO和NO反应的速率，其质量和化学性质在化学反应前后均没有改变，它所起的作用是 催化作用  。写出上述转化的化学方程式:  2CO + 2NO 铂钯合金 N2 + 2CO2 。
　　24．(5分)A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色同体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：
　　根据上述转化关系回答问题：
　　(1)写出物质的化学式：D  Cu(OH)2 ；  E  K2SO4 。
　　(2)写出上述关系中D转化成C的化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
　　其基本反应类型为 复分解反应 。
　三、综合题(本大题共6个小题，计算题6分，化学方程式每个2分，28题配平化学方程
　　式1分，其余每空l分，共30分)
　　25．(5分)图甲是实验室中常见的化学仪器，图乙是实验室制备气体的装置。
　　(1)根据图甲按下列要求填写仪器名称：
　　①用作少量试剂反应的容器是  试管  ；
　　②配制溶液时，溶解溶质需要用到的仪器是 烧杯 。
　　(2)实验室可用图乙装置制取并收集氧气。
　　①写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑ ；
　　②制取并收集氧气时，仪器的连接顺序是a连  c  (填“b”或“c”)。
　　26．(5分)小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装l0mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。
　　(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出
　　氢氧化钠溶液变质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O· 。
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　　(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
　　【猜    想】猜想一：全部变质    猜想二：部分变质
　　【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：
　　氯化钡溶液呈中性)
　　实验步骤实验现象实验结论
　　①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。①产生白色沉淀猜想二成立
　　②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。②溶液由无色变为红色
　　【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜
　　想二成立，你认为  不可行  (填“可行”或“不可行”)。
　　27．(4分)正确的实验操作能保证实验顺利进行。请按要求完成下列问题。
　　(1)点燃可燃性气体前，一定要先  检验气体的纯度  。
　　(2)一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳和加热的先后顺序是 先通入CO后加热。
　　(3)配制氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌，其目的是 加速氯化钠溶解  。
　　(4)某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，
　　倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该省实际倒出的液体的体积为 C  (填序号)。
　　A．等于8mL    B．大于8mL    C．小于8mL
　　28．(4分)化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
　　(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是  ①③⑤    (填数字序号)。
　　①元素的种类②物质的种类    ③原子的种类
　　④分子的种类    ⑤原子的数目    ⑥分子的数目
　　(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：
　　(3)实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 否 (填“是”或“否”)正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是产生的二氯化碳逸散到空气中  。
　　29．(6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：
　　①按图组装仪器，并检查装置的气密性
　　②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
　　③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
　　④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
　　⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
　　⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
　　⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
　　请回答下列问题：
　　(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明  样品质量不足  ；
　　(2)装置中NaOH溶液的作用是  除去空气中的二氧化碳  ；
　　(3)装置中浓硫酸的作用是  除去二氧化碳中的水蒸气 ：
　　(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会  偏高  (填偏高、
　　偏低或不变)：
　　(5)步骤⑤的目的是  使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；
　　(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：
　　30．(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的
　　物质的总质量为56.3g。请计算：
　　(1)生成氢气的质量是  0.2g  。           …………………………………1分
　　(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
　　解：设稀硫酸中溶质的质量为x           …………………………………0.5分
　　Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑             …………………………………l分
　　98             2
　　x             0.2g
　　…………………………………l分
　　x=9.8g                    …………………………………l分
　　稀硫酸中溶质的质量分数为：     ………………………l分
　　答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6％。………………………………0.5分

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