2011南通中考化学试题试卷及参考答案

　　22.（7分）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
　　请回答下列问题：
　　（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
　　（2）写出反应①的化学方程式：___________________。
　　（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________ 。
　　（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________  。
　　（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
　　23.（9分）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
　　（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）。
　　（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
　　请回答下列问题：
　　①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。
　　②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。
　　③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。
　　④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________（用化学方程式表示）。
　　（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。
24.（12分）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
　　（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
　　①写出仪器B的名称：______。
　　②②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______（填化学式），
　　Mn02固体在该反应中起_______作用。
　　③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。
　　④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。
　　（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反
　　应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
　　【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；
　　猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2
　　做出上述猜想的理由是_______。
　　【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
　　①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后
　　测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。
　　②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得
　　出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
　　【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分
　　解产生影响。请设计实验方案验证：________________。
　　【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？_________。
　　25.（6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
　　（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。
　　（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
　　①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
　　②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6％，现有废硫酸9.8 t（H2SO4的质量分
　　数为20％），可以处理的废水质量是多少？（计算过程写在答题卡上）

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