2011湛江中考化学模拟试题及答案

　17．（6分）用所学化学知识解决下列问题：
　　（1）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是 ____________          ____。
　　（2）组成人体自身的元素有50多种，其中含量最多的元素是    。当人体中缺少某些元素时会影响健康，以下疾病可能与缺锌相关的是
　　A．贫血   B．佝偻病C．侏儒症   D．甲状腺肿大
　　（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O  电解  2NaOH+Cl2↑+H2↑。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2。该反应的化学方程式为：
　　18．(7分)有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中的一种，由于标签脱落，无法辨认。某化学兴趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D、E、F，设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液。
　　请回答下列问题：
　　（1）有色试剂X为                    （填名称）。
　　（2）A为               ；B为                 ；（填化学式）
　　（3）写出下列反应的化学方程式：
　　A+F：                                               。
　　A＋D：                                               。
　　四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）
　　19．（8分）有下列实验装置示意图：
　　请回答下列问题：
　　（1）写出带标号的仪器的名称：①              ；②                 。
　　（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是   （填装置代号，下同），因氧气不易溶于水，可选用的收集装置是
　　（3）若用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为：
　　（4）现有如下资料：
　　① 实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。
　　② 通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
　　③ 若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念（即有毒尾气要除去），小明选用了B、F、G、H四个装置，则装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）：（ a ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）
　　20．（5分）某兴趣小组对Zn、Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序展开了探究。
　　【提出假设】三种金属的活动性顺序：假设1： Zn＞Ni＞Cu；  假设2： Zn＞Cu＞Ni
　　【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
　　OH-NO3-SO42-Cl-
　　Ni2+不溶溶溶
　　【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
　　【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整。
　　金属NiZnCu
　　与盐酸反应的现象气体产生缓慢
　　金属逐渐溶解气体产生激烈
　　金属迅速溶解
　　【得出结论】原假设中正确的是           （填序号）。
　　写出镍与盐酸反应的化学方程式
　　【结论应用】请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择的试剂的化学式 。
　　21．(7分)炭烧生蚝是湛江小食的一绝(如图)，是不少外地游客到湛江不可不尝的一道美食。
　　【资料】：蚝壳的主要成份是碳酸钙,而碳酸钙高温加热后会生成
　　生石灰及              .
　　【提出问题】：经过高温炭烧后的蚝壳真有生石灰生成吗?
　　【进行实验】：
　　（1）将灼烧后的蚝壳，投入水中，搅拌充分后，静置。
　　（2）将上层的澄清液分别于两支试管中，往其中一试管内的澄清液吹气，出现白色浑浊。往另一试管内滴入无色酚酞试液，则观察到的现象是________________。
　　写出生石灰与水反应的化学方程式为
　　【结论与反思】
　　（1）经过炭烧后的蚝壳        （填“有”或“无”）生石灰生成。
　　（2）蚝壳可以与稀盐酸反应制CO2 ,反应化学方程式为:                                 。

五、计算题（本大题包括2小题，共11分）
　　22．（5分）5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。请计算：
　　（1）阿昔洛韦（C8H11N5O3）由_______种元素组成。
　　（2）阿昔洛韦中碳元素和氮元素的质量比为_________________。（最简比）
　　（3）100g阿昔洛韦中含氮元素的质量为         g（计算结果保留0.1g）
　　23．（6分）小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：
　　第1杯第2杯第3杯
　　混和物质量20g20g20g
　　稀硫酸质量50g100g150g
　　反应后烧杯及其中物质质量169.8g219.6g269.6g
　　请计算：
　　（1）混合物中铜的质量分数为            。
　　（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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