2011河源中考化学考试说明大纲及样卷

 

 

（1）图中x的数值为         ，铝原子的核内质子数为         。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）         。

18.（6分）联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO₂排放，以控制日趋严重的温室效应。

（1）写出CO₂的两种用途         、         。

       （2）为了减慢大气中CO₂含量的增加，以下建议可行的是         （填序号）。

 ①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

     ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐

（3）为减少CO₂的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯（C₂H₄）和水。该反应的化学方程式为         。

19.（5分）某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：“水质主要成分（mg/L）：K⁺ 0.62-3.25 Na⁺ 18.7-29.8  Ca²⁺ 17.8-26.2  Cl^— 14.2-30.8   硫酸根41.6-70.2  碳酸氢根184-261  pH 7.3”

（1）硫酸根离子的化学符号是         ；“Ca²⁺”中数字“2”的含义是         。

（2）该矿泉水显         （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（3）日常生活中用         区别软水和硬水，可通过         方法降低水的硬度。

20.（4分）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

回答下列问题：

（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶

解度受温度影响较大的是         。

（2）40℃时，Y的溶解度为         g；60℃时，

把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到

该温度下X的水溶液是         （填“饱

和”或“不饱和”）溶液。

（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是         （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

21.（10分）A～H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：

 

 

（1）B的化学式为         ，F的化学式为         。

（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是          、          （填化学式）。

   （3）反应①的化学方程式为         ；写一个能实现反应③的化学方程式         。

（4）反应①～④中涉及的化学反应基本类型有         、         。

三、（本题包括2小题，共21分）

22.（12分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

 

 

 

        （1）装置C由导管、         和         （填仪器的名称）组成。

（2）实验室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化学方程式为          ，选用的发生装置是         （填序号，下同）；若用KClO₃和MnO₂制取O₂ 时，则选用的发生装置是         。

（3）实验室制取CO₂的化学方程式为         。若制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法         （填“可行”或“不可行”），理由是         。

（4）实验室制取H₂应选用的收集装置是         或         。

23.（9分）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

【实验探究】

（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入

约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变

红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液

恰好变为         色，证明NaOH溶液与稀盐酸

恰好完全反应。

①请指出右图操作中的错误         。

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式         。                 

（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取 取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条	若	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】

（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是         （写出一条即可）。

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是         。为此，还需要选择         （填一种试剂），再进行实验即可。

【拓展应用】

（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用         。

四、（本题包括2小题，共14分）

24.（6分）最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）。请回答：

（1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为         。

（2）丙烯酰胺的相对分子质量为         。

（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为         （精确到0.1%）。

25.（8分）工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，反应的化学方

 

程式为：2NaCl＋2H₂O   2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。现取一定质量分数的

NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH₂。

（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为         g，参加反应的NaCl的质量为         g。

（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl₂和H₂全部逸出）

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