2011镇江中考化学一模试题及参考答案

　　（3）问题探究
　　①F中的试剂应为       。
　　②B装置的作用是               ，H装置的作用是              。
　　③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
　　事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2 。请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确）    。
　　（4）数据计算
　　根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为       %。
　　NaOH含量的测定：
　　该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
　　一 、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）
　　1．D   2. C   3. C  4. A   5. D   6. D   7. B   8．A   9．C  10. C
　　11. B  12. D  13.C． 14. B   15. A
　　二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）
　　16. C.   17. B C   18. C   19. A C  20. D
　　三、填空题（本题包括5小题，共18分）
　　21．（4分，每空一分）
　　（1）S   （2）2H2O   （3）3Al3+   （4）CH4
　　22.（6分，每空一分）
　　(1) ⑥  （2）②  （3）⑤ （4）④  （5）③  （6）①
　　23.(2分，每空一分）
　　（1）水污染     （2）工业废水经处理后排放（其它合理答案）
　　24．（4分，每空一分）
　　I． （1）过滤     （2）玻璃棒    （3）B     Ⅱ．变小
　　25.（2分）   2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
　　四、实验题（本题包括2小题，共16分）
　　26.（10分，化学方程式2分，其余每空一分）
　　(1) a长颈漏斗   b集气瓶
　　(2) 2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑    检查气密性
　　(3) CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑    D
　　(4) 随开随用，随关随停（其它合理答案）   制得的CO2不纯（其它合理答案）
　　27.（6分，每空一分）
　　【提出猜想】； 猜想4：CH4
　　【问题讨论】
　　（1）2
　　（2）除去CO2、 H2S（其它合理答案）    澄清石灰水
　　（3）干燥      水雾（或水珠、水滴）
　　五、推断题（本题包括2小题，共12分）
　　28．（5分，每空一分）
　　(1) CuSO4和NaOH（其它合理答案）
　　(2) NH4Cl和NaOH（Ca(OH)2和NH4NO3等其它合理答案）
　　（3）AgCl或BaSO4
　　注：写名称或名称符号混写也可。
　　29.（7分化学方程式2分，其余每空一分）
　　（1）Fe 2O3    （2）光合作用   （3）高炉炼铁或炼铁
　　（4）涂油（或刷漆等其它合理答案）
　　（5）C + H2O=== CO + H2     CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）
　　六、综合题（本题包括1小题，共14分）
　　30．(共14分)
　　【粗产品制备】
　　Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH （1分）
　　【粗产品成分分析】
　　（1）Na2CO3+ Ba(NO3)2＝ BaCO3↓+2NaNO3 （1分）
　　Ca(OH)2 （1分）
　　Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（1分）
　　【粗产品含量测定】
　　Na2CO3含量的测定：
　　浓硫酸（1分）
　　除去空气中的二氧化碳（1分）
　　防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收（1分）
　　偏大（1分）
　　装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳（1分）
　　53（1分）
　　NaOH含量的测定：
　　解：
　　（1）设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为x。
　　Na2CO3 + 2HCl  ＝ 2NaCl+ H2O+CO2↑
　　73                 44
　　x                  4.4g
　　73∶ 44 =  x∶4.4g    x=7.3g …………………1分
　　（2）73g20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：73g×20％=14.6g  ……1分
　　与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为：14.6g－7.3g=7.3g
　　设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。
　　NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
　　40   36.5
　　y    7.3g
　　40∶ 36.5 =  y∶7.3g       y=8g   …………………1分
　　粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：8g/20g×100%=40.0%  ………………1分
　　答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。

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